12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：

答案选C.
 
首先这个题问的是△H的大小,这个大小是带有符号的.也就是说,对于放热反应,△H是负值.那么放热越少,则△H越大.
 
其次,对于同种物质,由于气态时所含能量最高（由液化放热、凝华放热得到）.所以,反应物为气态时,放热较多（吸热较少）；生成物为气态时,吸热较多,放热较少.
 
再来看题目：
C与O2生成CO2所放出的热量,一定大于不完全燃烧时所放出的热量.放热反应△H为负值,因此△H前者小于后者.
S做为反应物,气态时放热较多.同时又是放热反应.因此后者的△H小于前者.
1mol的反应放热,小于2mol的相同反应放出的热量.后者放热较多,△H较小.
碳酸钙分解是一个吸热反应,△H是正值；而氧化钙和水是一个放热反应,△H为负值,这个就很好比较了.正值大于负值

如有疑惑,欢迎追问
再问： 你好！“反应物为气态时，放热较多（吸热较少）；生成物为气态时，吸热较多，放热较少。”为什么呢？不太好理解，感觉比较绕，容易弄混
再答： 可以这么理 反应物是气态时，参与反应需要先凝华（放出热量了），然后再反应。所以放热多。 产物是气态时，反应后产物需要升华（吸收反应产生的热量），形成气态产物。所以放热就少了。