在初中学过,有氧气参加的反应是氧化反应.如C + O2 =（点燃） CO2的反应,碳得到氧,是氧化反应.
而失去氧的反应时还原反应.如CuO + H2 =（加热） Cu + H2O,这一反应中氧化铜失去氧,发生还原反应.
这是初中的概念,在高中,我们说：
化合价升高的反应是氧化反应,如C + O2 =（点燃） CO2 ,碳的化合价从0变到了+4价,化合价升高,被氧化,发生氧化反应.
化合价降低的反应是还原反应,如CuO + H2 =（加热） Cu + H2O ,这一反应中铜的化合价从+2价变到了0价,化合价降低,被还原,发生还原反应.
氧化反应和还原反应都同时发生的,在一个反应中,有化合价的升高,就一定有化合价的降低,如C + O2 =（点燃） CO2 ,碳化合价升高,是氧化反应；氧化合价降低,是还原反应.
氧化反应和还原反应同时发生,我们把这一类型的反应叫做氧化还原反应.
我们说：凡是由化合价的升降的反应都是氧化还原反应.如C + O2 =（点燃） CO2 ,碳从0价变到了+4价,氧从0价变到了-2价,反应有化合价的变化,是氧化还原反应.
要判断一个反应是不是氧化还原反应,就要判断该反应中有没元素化合价的变化,有 就是氧化还原反应,没有 就不是氧化还原反应.
氧化还原反应的实质是电子的转移,包括电子的得失和偏移（偏离+偏向）.
如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,这一反应有化合价变化,是氧化还原反应.铁化合价升高,发生氧化反应,铜化合价降低,是还原反应.铁化合价升高的原因是每个铁（原子）失去2个电子,从而带上2个单位的正电荷,形成了亚铁离子；硫酸铜中的铜离子得到这2个电子,被还原为铜.
氧化还原反应与4种基本反应类型的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应
（有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应）
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应
可简记为AB＋CD=AD＋CB
例如酸碱中和反应就是复分解反应.如HCl + NaOH = NaCl + H2O
但是并不是所有的复分解反应都是在水溶液中进行,也有的复分解反应在没有水的情况下进行,如铝热反应.
在水溶液的发生的复分解反应的实质是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应,（酸、碱、盐）在水溶液中发生复分解反应的条件就是两种电解质在水溶液中相互交换离子后能生成水（难电离的物质）、气体（易挥发物质）、沉淀（难溶性物质）中的至少一种.
