1mol铜和浓硝酸完全反应得到No2和No物质的量之比为1:3.则反应中转移的电子总数为多少/

问题描述:

1mol铜和浓硝酸完全反应得到No2和No物质的量之比为1:3.则反应中转移的电子总数为多少/
请给原因分析
1个回答 分类:化学 2014-10-03

问题解答:

我来补答
1.204*10^24(2NA)
反应中Cu是还原剂,1molCu完全反应总共失去2mol电子,氧化还原反应得失电子数相等,因此转移的电子数是2mol=1.204*10^24个.
至于NO2和NO的比,与硝酸的浓度和体积有关.本题中若Cu和硝酸恰好完全反应,也只能算出硝酸总的物质的量.可以设生成NO2和NO的物质的量分别为n和3n,由于每成1molNO2转移1mol电子,每生成1molNO转移3mol电子,所以可列方程n+3n*3=2mol,由此求得NO2和NO的物质的量分别为0.2mol和0.6mol.再根据Cu和浓、稀硝酸反应的化学方程式,得出硝酸的总的物质的量为0.4mol+2.4mol=2.8mol.
 
 
展开全文阅读
剩余:2000
上一页:解不等式