问题描述： 铁,锌组成元电池为什么可以看做是牺牲阳极的阴极保护法?锌不是做负极吗? 1个回答 分类：化学 2014-10-19 问题解答： 我来补答 1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理.2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属,如锌保护铁）3、负极发生的是失去电子的氧化反应.4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反应,即被保护）.5、中学阶段,原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生还原反应）,电解池中,与电源正极相接的称为阳极（发生氧化反应）、,与电源负极相接的称为阴极（发生还原反应）、,5、而实际上,在电化学理论中,（在大学课程中）通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极（不区分是原电池和电解池了）,同理,通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极（也不区分是原电池和电解池了）,6、请你对照,运用原电池原理进行金属防腐蚀的时候是不是该叫做叫牺牲阳极的阴极保护法呢? 展开全文阅读
