分子热运动在相同的温度下,2克氢气和多少克的氧气所具有的总的分子动能相同?为什么?

要考察微观粒子的分子动能,其实看它的现象就可以了,什么是分子动能,我们无法计算.
但它表现为（等效于）整个气体的压强,所以问题就有眉目了：
理想气体不是有一个方程式吗,PV/T=C ,P是压强,V是体积,C是恒量.
题目已知,温度T相同,现在要使分子动能（压强）相同,必须确保体积V也相同：
n(H2)=m/M(H2)=2g/2g·mol－¹ = 1 mol
V(H2)=n(H2)·Vm=1mol×22.4L·mol－¹ = 22.4 L
V(H2)=V(○2)=22.4 L
n(○2)=V(○2)/Vm=1 mol
m(○2)=n(○2)·M(○2)=36g
个人思路,不知对否.就是这样了.