在通常的条件下,甲烷和氧气的混合气体58ml,点燃爆炸后,剩余气体为38ml,求原有CH4气体的体积.

CH4 + 2 02 = CO2 + 2 H2O
22.4ML 44.8ML 22.4ML
X 2X X
假设消耗了X ML的CH4,那么剩下58-3X气体没反应,生成X ML气体,所以反映后气体为58-3X+X=38,求得X为10ML.
如果CH4过量,那么CH4就有58-20=38ML
如果CH4不足,那么CH4就有10ML