关于氧化还原反应的高中化学题

问题描述：

关于氧化还原反应的高中化学题
1．【含氧酸能起氧化作用无氧酸则不能】这句话对么
2.元素化合价的数值：在离子化合物里就是这种元素的一个原子得失电子的数目；在共价化合物里就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的--?--数目
3.到底什么反应算离子反应呢?虽然说是生成物有气体,难溶物或难电离的但像2cu+o2=2cuo 2H2O=2H2+O2 也生成了气体和难溶物可它们可写成离子方程式么
4.【把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中片刻后取出覆盖有铜的锌片洗涤干燥后秤得质量为8.45g 求有多少锌片被氧化了】我算出来有点奇怪是0.083g
5.5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 是归中反应么?N2既是氧化产物又是还原产物 HNO3却不是氧化产物这是不是就是所谓的【不能交叉?】
6.一个阴离子它的化合价还能再降低吗举几个例子
7.【含金属元素的离子不一定是阳离子】【金属阳离子被还原不一定得到金属单质】这两句话对么?
8.对于反应H￣+NH3=H2+NH2￣的正确说法是
A.属于置换反应 B.H￣是还原剂 C.NH3是还原剂 D.H2既是氧化产物又是还原产物我觉得选BD
9.用下列方法均可制得氧气
（1）2KClO3=2KCl+3O2
（2)2H2O2=2H2O+3O2
(3)2HgO=2Hg+O2
(4)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
若要制得相同质量的氧气反应中电子转移数目之比为
10.对于反应ICI+H2O=HCl+HClO 下列说法正确的是
A.ICI是氧化剂 B.ICI是还原剂 C.ICI既是氧化剂又是还原剂 D.此反应不是氧化还原反应
反应后I去哪了?一般I是几价呢
11.氯气既是氧化剂又是还原剂的反应方程式

1个回答分类：化学 2014-10-06

问题解答：

我来补答

1：含氧酸确实可以起氧化作用,但部分无氧酸应该也可以.（虽然高中阶段没有接触到）氧化作用不是看是否含氧决定的.
2：形成共用电子对的数目.当然仔细点还要追究电子对的偏向.
3：从离子反应最基本的定义去看啊.（这些都可以算离子反应吧,反应都是离子参与的）
4：这道你还是用差量法比较方便,实在不清楚问老师.网上很难说清楚.
5：这里你说对了.生成的硝酸是由前面的硝酸根直接得到的.
6：这个,比方说双氧水中氧是-1价,分解生成的水中氧是-2价.
7：对.最经典的就是高锰酸根离子.（它得电子会生成很多产物,关键是控制反应条件中的酸碱度,但就是不会生成锰单质.要制得锰单质貌似必须用电解法.）
8：我也觉得应该选BD
9：在生成1摩尔氧气的前提下,反应1转移4摩尔电子.反应2转移2摩尔电子（貌似你把反应方程式写错了……）.反应3转移4摩尔电子.反应4转移4摩尔电子.所以比例是2：1:2:2
10：我想说……你这个方程式写错了.（为什么生成物中没有碘元素?!）另外分析反应物,ICl,一个碘原子半径比氯原子大,所以共用电子对更靠近氯原子核（正负电荷相互吸引,应该没问题吧?）.所以氯原子显-1价,碘原子显+1价.再说生成物,我没猜错的话应该是氯化氢和次碘酸.很明显,价态没变,选D.一般碘是-1、+1价,但是不怎么出现,还是好好研究氯元素吧.
11、最简单的就是氯气通入水中,发生歧化反应：Cl2+H2O===HCl+HClO

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