在ph=3时,高锰酸钾能否氧化碘离子为单质碘和氧化溴离子为单质溴?假定电极反应中除氢离子外其他离子浓度均1.0mol.L

MnO4- + 8H+ + 5e == Mn2+ + 4H2O
根据能斯特方程,pH=3时,φ=φ0 + 0.0592/5*lg{（c(MnO4-)*[c(H+)]^8）/ c(Mn2+)},公式书上应该有,这里表达不易.把标准电极电势查出来,H+浓度=10^-3带进去（其他的浓度都是1）,计算出pH=3时的电极电势.
I2 + 2e == 2I-
Br2 + 2e == 2Br-
可见,这两个电极的电极电势与H+浓度无关,其他相关的都是1,所以电极电势就是标准电极电势.
比较高猛酸根电极电势与标准I2/I-和标准Br2/Br-关系,如果高锰酸根电极电势大,就可以把Br-或I-氧化.不过我觉得计算结果应该是标准Br2/Br-＞MnO4-/Mn2+＞I2/I-,所以高锰酸根可以把I-氧化,不能氧化Br-