铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是（　　）

A、由于反应后氢气来源于酸中的氢，所以氢气质量相等则消耗的盐酸溶质必然相等；
B、反应时金属的质量不等，所以生成的溶液溶质质量一定不相等；“同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等”，则可推测反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数不相等；
C、根据计算可知，参加反应的金属质量不相等；
D、铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有x×
2
56=y×
2
24＝z×
3
27，所以可得参加反应的金属质量比是28：12：9；
故选：A、D．