25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2

问题描述：

25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2mol./L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L的CaF2溶液,则体系_________CaF2沉淀生成
填有或无
怎么计算?

1个回答分类：综合 2014-12-13

问题解答：

我来补答

HF==H+ +F-
初 0.1 0 0.2
末 0.1-x x 0.2+x
[H+]*[F-]/[HF]=3.6×10^-4
算出X,即可知F-的离子浓度
然后算离子积,[ca2+]*[F-]2(平方）,如果大于KSP,则沉淀,小于则不沉淀

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