常温下,向20ml某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/l的氨水,在PH由1到7的过程中离子浓度大小比较 应该有多种可能

分析：HCl 与NH3.H2O反应可能出现三种情况：（1）盐酸过量,（2）两者恰好完反应；（3）氨水过量.
（1）盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液：①盐酸过量的较多（即开始向酸液中滴加氨水）时,Cl—＞H+ ＞NH4+ ＞OH— ；②盐酸稍稍过量时：Cl—＞NH4+ ＞H+ ＞OH—
（2）两者恰好完反应,体系为NH4Cl溶液：Cl—＞NH4+ ＞H+ ＞OH—
（3）氨水过量：体系为NH4Cl溶液和NH3.H2O ：①氨水稍稍过量时,溶液呈中性：
Cl—＝NH4+ ＝H+ ＝OH— ；②氨水稍稍过量时,溶液呈中性以前：NH4+＞Cl— ＞H+ ＞OH—；