粉末状式样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.请详解一下（3）的亚铁离子的算法

（1）加少量KClO3,插上镁条并将其点燃 铁Fe
（2）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H^+====Fe^2+＋H2↑
Fe＋2Fe^3+=3Fe^2+
（4）0.67mol/L 2.3mol/L
分析：铝热反应：铝粉与氧化铁粉末在高温下发生剧烈反应,生成氧化铝和铁.为获得较高温度,通常是用镁条与KClO3反应来实现.
试样A溶于盐酸生成MgCl2、FeCl3的混合溶液,由③可知混合液中还剩余盐酸,由于B过量,所以B与C反应后,溶液为MgCl2、FeCl2的混合溶液.
根据题意,各步发生的化学反应如下：
①Fe2O3＋2Al=高温=2Fe＋Al2O3 MgO与Al不发生铝热反应,所以单质B为Fe.
②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
③Fe＋2FeCl3=3FeCl2
Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色,说明：Fe^3+无剩余,溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液.
设20 g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为X,则
40 g/mol*X＋160 g/mol*X＝20 g,
解得X=0.1 mol
则溶液D中C(Mg^2+)=0.1mol/0.15L=0.67mol/L
据Cl^-守恒得溶液D中
Cl^-的物质的量=盐酸溶液中Cl^-的物质的量=n(HCl)=6.0mol/L*0.15L=0.9mol
结合Fe^2+的Cl^-的物质的量=6.0mol/L*0.15L-0.1mol*2=0.7mol
n(FeCl)=1/2*0.7mol=0.35mol
C(Fe^2+)=0.35mol/0.15L=2.3mol/L.
希望我的回答能对你的学习有帮助!