呵呵 做完这个题才发现你的要求有一点点过分 呵呵 键盘敲得.
答案 1 A 2 D
1 A对
A对 因为 气体在标准条件下的 Vm=22.4L去换算摩尔数
但是对于液体或者固体不能用Vm 1因为22.4L远远大于 1 mol
水是液态的 它密度是 1 g/ml 所以 1.12 L的水质量=1120*1=1120
水的摩尔质量=18 所以摩尔数=1120/18=62.2222mol 所以分子数是62.222 NA
B错 常温下 Fe和硝酸发生钝化 阻止反应继续 所以不能够转移电子 0.3 NA
要是在 加热的条件下 Fe和足量浓硝酸 才转移 0.3 NA的电子
C 错 1L 05mol/L的溶液中 Na2CO3=0.5 * 1=0.5 mol 这个时候计算得到的阴阳离子数目恰好是 1.5 mol 但是由于碳酸根水解 H2O+CO32-=HCO3- + OH- 的原因（这个水解反应1 个阴离子CO32-就换出了2个阴离子出来~~~~）
所以最终 离子总数实际上大于 1.5NA
2 浓度关系正确的是 D 对
A错
25摄氏度 PH=4.75 所以溶液时酸性的 所以有 C（H+）>C(OH-)
浓度均为 0.5 mol/LCH3COOH 的 CH3COONa
有物质的量守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na) .①
有电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na) .②
②变形得
2c(CH3COO-)+2c(OH-)—2c(H+)=2c(Na).③
①和③相减就行了
质子守恒 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
对质子守恒变形两边同时减去C（OH-）
(c(H+) -c(OH-))+c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
溶液酸性c（H+）>c(OH-)得到c（H+）-c(OH-)>0 将这个带入上边的话就是一个数学问题了 所以得到
c(OH-)+c(CH3COO-) > c(H+)+c(CH3COOH)
B 错
NH4Cl是强酸弱碱盐
NH4+水解 所以 【Cl-】 >【NH4+】
NH4+H20=NH3.H2O+H+ 所以 【H+】>【OH-】溶液PH 【H+】
所以【Cl-】 >【NH4+】> 【H+】>【OH-】
C 不对
物料守恒:
【Na+】==2【CO32-】+2【HCO3-】+【H2CO3】
电荷守恒:
【Na+】 + 【H+】==【OH-】+【HCO3-】+2【CO32-】
上边的式子相减 得到质子守恒: 【OH-】==【H+】+【HCO3-】+2【H2CO3】
移项
得到答案【OH-】-【H+】==【HCO3-】+2【H2CO3】
D 对
HCO3-电离 HCO3- = H+ + CO32-
HCO3-水解 HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
水解和电离同时发生 但是溶液水解程度大于电离的程度 所以水解为主 进而我们看见的溶液PH>7
得到 溶液中阳离子只有 H+ Na+
阴离子只有 OH- HCO3- CO32-
所以符合电荷守恒 【Na】+【H+】=【OH-】+【HCO3-】+2【CO32-】
