一道高一化学题【多选】

问题描述：

一道高一化学题【多选】
6g某金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气,生成的+2价金属氯化物中共有11.5mol电子,则该金属在元素周期表中的位置是（）
A.第二周期
B.第三周期
C.IIA族
D.IIIA族
呵呵

1个回答分类：化学 2014-12-06

问题解答：

我来补答

设用M表示该金属
M + 2HCl == MCl2 + H2↑
产生0.5g氢气,是0.25mol,可以算出参加反应的M是0.25mol,生成的MCl2是0.25mol
那么0.25mol的M是6g,M的相对原子质量是24
0.25molMCl2是11.5mol电子,其中Cl共有17*0.25*2=8.5mol,余下的3mol电子在0.25molM中,则M原子有12个电子
M是镁
选BC

展开全文阅读

上一页：空间几何表面积和体积

下一页：这题如何分析如何做，谢谢