粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质.粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下

分类:化学作业 添加时间:2014-10-01

题目:

粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质.粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下
水 氢氧化钠 试剂M 试剂N
↓ ↓ ↓ ↓
粗盐--溶解 --除杂Ⅰ --除杂Ⅱ --除杂Ⅲ --操作X --溶液--后续操作--氯化钠晶体

不溶物
①为了使杂质能够完全被除去,对所加入试剂的量的要求是___稍过量___
②操作X是__过滤___
③加入试剂N可以除去的杂质是__BaCl2和 CaCl2___
④后续操作是__加入过量稀盐酸,蒸发__
①要使杂质能够完全被除去,加入试剂应稍过量;
稍过量(合理答案均可);
②操作X是将不溶物分离出来,可知是选用过滤的方法;
过滤;
③除去粗盐中的氯化钙,氯化镁和硫酸钠,除钙离子用碳酸钠,除去镁离子用氢氧化钠,除去硫酸根用氯化钡,观察流程图可知先加入稍过量的氢氧化钠除去氯化镁,此时溶液中含有氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠杂质,然后加入稍过量的氯化钡---试剂M除掉硫酸钠,溶液中含有氯化钡、氯化钙杂质,加入试剂N--碳酸钠除去氯化钡、氯化钙,过滤,所得溶液含有碳酸钠杂质,可加入过量的稀盐酸并加热蒸发得到氯化钠晶体(若碳酸钠和氯化钡的顺序颠倒,则加入碳酸钠除去氯化钙,剩余杂质碳酸钠、硫酸钠,再加入稍过量的氯化钡,可将二者除去,但又会混入过量的氯化钡,故不能颠倒);
BaCl2和 CaCl2;
④除掉碳酸钠可加入稍过量的稀盐酸并加热蒸发;
加入过量稀盐酸,蒸发.
这些我都理解 但是我不明白过量的NaOH是在哪一步被除去的
水 氢氧化钠 试剂M 试剂N 不溶物 分别对应 --除杂Ⅰ --除杂Ⅱ --除杂Ⅲ --操作X

解答:

水 氢氧化钠 试剂M(BaCl2) 试剂N(Na2CO3)
↓ ↓ ↓ ↓
粗盐--溶解 --除杂Ⅰ --除杂Ⅱ --除杂Ⅲ --操作X --溶液--后续操作--氯化钠晶体

不溶物
LZ你可以画一个图,看看各个阶段中溶液里有哪些成分.
氢氧化钠在后续操作里面去掉了.操作X过滤后,得到【氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠】混合溶液,加入过量盐酸就可以除去碳酸钠和氢氧化钠了.
至于过量的HCl,在后面的蒸发中可以除去,因为HCl会挥发嘛.


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与《粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质.粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下》相关的作业问题

  1. 除去粗盐中可溶性的氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质,应加入什么试剂?加入试剂的先后顺序是什么?

    粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性杂质:溶解加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3过滤往
  2. 从海水中提取粗盐中常含有氯化钙和氯化镁,要提纯此粗盐,可用大量饱和氯化钠溶液单独冲洗该粗盐,试说...

    用大量饱和氯化钠溶液单独冲洗,因为氯化钠已经饱和,粗盐中中的氯化钠不会溶解;而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有,氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中.所以用此办法可以提纯此粗盐.
  3. 除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙,氯化镁等杂质,可采用氯化钠饱和溶液反复冲洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的

    氯化钠不能再溶解了氯化钠饱和溶液中,而对于氯化钙,氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中,所以达到了洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的
  4. 海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的过程如图所示:

    (1)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;(2)步骤③是过滤把沉淀氢氧化镁和碳酸钙沉淀过滤分离,步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠;(3)蒸发精盐水时,出现较多固体时就停止加热;(4)若
  5. 除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质、、

    先加碳酸钠,把溶液里的镁离子和钙离子沉淀出来,再把沉淀过滤出来.再向过滤出的溶液里滴加适量盐酸与过量的碳酸钠反应,待不再冒泡,最后加热溶液,把过量的盐酸蒸发出来.MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCLCaCL2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCLNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
  6. 如果氯化钠中含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠,该如何除去呢

    先加过量氯化钡,过滤,再加过量碳酸钠,过滤,最后可适量加些盐酸.
  7. 粗盐提纯问题粗盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂志离子.提供饱和Na2CO3溶液、饱和K2

    先加BaCl2溶液,再加饱和Na2CO3溶液,然后加NaOH溶液,过滤,再加稀盐酸,最后加热蒸发溶剂.得精盐.
  8. 粗盐除杂问题粗食盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,需按一定顺序加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba

    先加氢氧化钠可以除去镁离子,再加氯化钡可以除去硫酸根离子,再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子.过滤,再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子.这种题目要想到,加入的物质有什么用,多余的怎么除去. 再问: 盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子?我记得不是,是不是记错了? 再答: NaOH+HCl=NaCl+H2O
  9. (2013•和平区模拟)将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要

    (1)氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl.故填:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl.(2)加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡,碳酸钠和氯化钡顺序颠倒时,过量的氯化钡无法除去,最后所得的精盐水中会含有氯化钡.故填:除去氯化钙和过量的氯化钡;氯化钡.
  10. 盐中一定含有金属离子或金属元素(×)为什么?

    铵盐不含有金属离子或者金属元素
  11. 碱中一定含有氢元素吗?盐中一定含有金属元素吗?

    都不一定啊.铵盐就不含金属元素.至于碱,要看你的定义.如果是按 路易斯酸碱理论,就不一定含有氢元素.如果非得是 氢氧根 那种,就必然会含.
  12. 某粗盐溶液中,含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠和泥沙.进行以下操作可将杂质除去:①过滤;②加适量盐酸;③加过量氢氧化钠溶

    A、加入适量的氯化钡溶液,可以将硫酸根离子转化为沉淀,加过量碳酸钠溶液,可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀,加过量氢氧化钠溶液,可以将镁离子转化为沉淀,过滤可以将沉淀和泥沙除去,加适量盐酸,可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子,最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水,故A正确,B、过滤只会将泥沙除去,而后面步骤中的
  13. 通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含有少量的硫酸钠,氯化镁,氯化钙等

    A.过量的碳酸钠可以除尽杂质氯化钙,自身过量可被后面的氯化钡除尽.过量的氯化钡可以除尽杂质硫酸钠,但自身过量无法被后面试剂除尽.过量的氢氧化钠可以除尽杂质氯化镁,自身过量可被后面的盐酸中和.
  14. 粗盐中含有不溶性的泥沙.可溶性的氯化钙.氯化镁及一些硫酸盐,对粗盐中的这些杂质可采用____和____

    对于不溶性的泥沙,可以采用过滤的方法.对于可溶性杂质,可以采用加入别的试剂除掉杂质,比如氯化钡,氢氧化钠,碳酸钠.
  15. 粗盐中往往含有少量氯化钙,氯化镁等杂质要除去这些可溶性杂质怎么做

    1、加过量碳酸钠除去钙离子2、加过量氢氧化钠除去镁离子3、加适量稀盐酸滴定至ph=7
  16. (2010•大连一模)海水中含有多种无机盐,海水蒸发得到的粗盐中可能含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙等杂质.根据表1、

    10℃时硫酸钙的溶解度最小,其次硫酸镁、再次氯化镁、再就是氯化钙,最大的是氯化钠.蒸发时硫酸钙溶解度最小,会最早饱和结晶析出;硫酸镁其次、氯化镁再其次、再氯化钙、氯化钠的溶解度最大最后析出.故答案:硫酸钙   硫酸镁   在这五种物质中硫酸钙的溶解度最小,其次是硫酸镁.
  17. 如何除去粗盐中的可溶性氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐?

    先加氯化钡溶液至无沉淀产生,滤去沉淀,再加碳酸钠溶液至过量,滤去沉淀,然后加盐酸至无气体产生,最后蒸发溶剂,就没有你所说的杂质了.离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4 沉淀Mg2+(Ca2+,Ba2+)+CO32-=MgCO3(CaCO3,BaCO3) 沉淀2H++CO32-=H2O+CO2 气体氯化钡可等量或
  18. 提纯粗盐 里面有硫酸钠,氯化钙,氯化镁三种杂质,当你放入的物质都是过量的 要求提纯,两种方法

    先滴加过量氯化钡,过滤,再滴加过量碳酸钠,过滤,再滴加过量氢氧化钠,过滤,最后滴加过量盐酸,蒸发浓缩,冷却结晶……over氢氧化钠与碳酸钠可互换,其余不行
  19. 粗盐中因含有少量氯化钙而易潮解,现还有10%氯化钙杂质的氯化钠样品11.1g,加入50g水使其全部溶解,

    11.1克的样品中含氯化钙的质量为11.1克*10%==1.11克CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3111 106 117 100 1.11克 A B C A==1.06g B==1.17g C==1g反应后滤液的质量为11.1克+50克+90.3克---1克==150.4克其中有氯化钠质量为11.1*