问题描述：
以下说法错误的是＿＿＿＿＿ ① 2SO2 +O2↔2SO3 在温度和体积一定的密闭容器中，平衡时SO2的转化率为α，当移去1molSO2，0.5molO2后容器中反应所达到平衡时，SO2的转化率不变。 ② 在进行中和滴定的操作当中，在测定标准也的时候，若滴前仰视，滴后俯视，则会造成待测液的浓度偏小。 ③ 在进行中和滴定的操作当中，对于待测液，若滴前俯视，滴后平视，则会使得待测液的浓度偏小 ④ 溶解平衡只受温度和离子浓度的影响 ⑤ 溶解度只受温度影响 ⑥ 在进行中和滴定的操作当中，盛装溶液的锥形瓶无需润洗 请老师解答此题，并详细讲解每一个选项，谢谢
问题解答：
我来补答
解题思路： 根据溶解平衡和酸碱中和滴定的知识综合分析
解题过程：
以下说法错误的是＿＿＿＿＿ ① 2SO2 +O2↔2SO3 在温度和体积一定的密闭容器中，平衡时SO2的转化率为α，当移去1molSO2，0.5molO2后容器中反应所达到平衡时，SO2的转化率不变。 解答：错误，若开始投入的二氧化硫与氧气的物质的量之比是2:1,则达到平衡后再移去1molSO2，0.5molO2，效果相当于减压，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率会减小，若开始投入的二氧化硫和氧气的物质的量之比不确定，则无法判断。 ② 在进行中和滴定的操作当中，在测定标准液的时候，若滴前仰视，滴后俯视，则会造成待测液的浓度偏小。 解答：正确，滴定管的0刻度在上，其刻度从上到下是增大的，滴前仰视，所得的数值偏大；滴后俯视，所得的数值偏小，二者的差值就是消耗标准液的体积，该差值比两次平视读数的差值偏小（见图示），故会导致待测液的浓度偏小。
③ 在进行中和滴定的操作当中，对于待测液，若滴前俯视，滴后平视，则会使得待测液的浓度偏小 解答：错误，滴前俯视，会使初始读数偏小（参考上图），滴后平视，读数准确，二者的差值偏大，即消耗标准液的体积偏大，则会使得待测液的浓度偏大。 ④ 溶解平衡只受温度和离子浓度的影响 解答：错误，气体物质的溶解平衡还受压强的影响。 ⑤ 溶解度只受温度影响 解答：错误，物质的溶解度还受溶剂类型的影响，如在同一温度下，NaCl在水中的溶解度和在乙醇中的溶解度不同。而且气体物质的溶解度还与压强有关。 ⑥ 在进行中和滴定的操作当中，盛装溶液的锥形瓶无需润洗 解答：锥形瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待测液润洗，若用待测液润洗了，则会使待测液的物质的量增多，滴定时消耗标准液的体积就会增大，导致所测待测液的浓度偏高。 同学若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
以下说法错误的是＿＿＿＿＿ ① 2SO2 +O2↔2SO3 在温度和体积一定的密闭容器中，平衡时SO2的转化率为α，当移去1molSO2，0.5molO2后容器中反应所达到平衡时，SO2的转化率不变。 解答：错误，若开始投入的二氧化硫与氧气的物质的量之比是2:1,则达到平衡后再移去1molSO2，0.5molO2，效果相当于减压，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率会减小，若开始投入的二氧化硫和氧气的物质的量之比不确定，则无法判断。 ② 在进行中和滴定的操作当中，在测定标准液的时候，若滴前仰视，滴后俯视，则会造成待测液的浓度偏小。 解答：正确，滴定管的0刻度在上，其刻度从上到下是增大的，滴前仰视，所得的数值偏大；滴后俯视，所得的数值偏小，二者的差值就是消耗标准液的体积，该差值比两次平视读数的差值偏小（见图示），故会导致待测液的浓度偏小。
③ 在进行中和滴定的操作当中，对于待测液，若滴前俯视，滴后平视，则会使得待测液的浓度偏小 解答：错误，滴前俯视，会使初始读数偏小（参考上图），滴后平视，读数准确，二者的差值偏大，即消耗标准液的体积偏大，则会使得待测液的浓度偏大。 ④ 溶解平衡只受温度和离子浓度的影响 解答：错误，气体物质的溶解平衡还受压强的影响。 ⑤ 溶解度只受温度影响 解答：错误，物质的溶解度还受溶剂类型的影响，如在同一温度下，NaCl在水中的溶解度和在乙醇中的溶解度不同。而且气体物质的溶解度还与压强有关。 ⑥ 在进行中和滴定的操作当中，盛装溶液的锥形瓶无需润洗 解答：锥形瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待测液润洗，若用待测液润洗了，则会使待测液的物质的量增多，滴定时消耗标准液的体积就会增大，导致所测待测液的浓度偏高。 同学若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！ 最终答案：略
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