解题思路： 该题主要考察化合价，电离方程式的书写，水解方程式，溶液中离子浓度大小的判断，主要抓住三大守恒
解题过程：
（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，氢+1价，氧-2价，故氮+1价
（2）1，弱酸分步电离故电离方程式 H2N2O2⇔HN2O2-+H+
HN2O2-⇔N2O22-+H+
2，c点为酸碱恰好反应对应的点，溶液中主要的溶质为Na2N2O2,考虑到弱酸根离子的水解程度依次减弱
N2O22- + H2O ⇔ HN2O2- + OH-
H N2O2- + H2O ⇔ H2N2O2 + OH-
故离子浓度大小依次是c(Na+)>c(N2O22-)>c(OH-)>c(HN2O2- )>c(H+)
3，b点溶质主要为NaHN2O2,此时溶液呈碱性，故水解程度大于电离程度所以c(H2N2O2 )>c(N2O22-)
4，根据电荷守恒分析c(Na+)+c(H+)=2c(N2O22-)+c(OH-)+c(HN2O2- )
a 点呈中性有c(H+)=c(OH-)
故c(Na+) > c(N2O22-)+c(HN2O2- )
