现有一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17°C,101000Pa

题目的前面是不是还有题?这道题要根据前面给的条件才能计算的
（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应,要使该反应向正反应方向移动,可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N02的浓度,平衡向逆反应方向移动,N02的转化率降低,故A错误；
B．降低温度,平衡向正反应方向移动,N02的转化率提高,故B正确；
C．增加N02的浓度,相当于体系压强增大,利于反应向正反应方向移动,N02的转化率提高,故C正确；
D．升高温度,平衡向逆反应方向移动,N02的转化率降低,故D错误；
故答案为：BC；
（2）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l）,放出19.14kJ的热量,则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g,放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量,
故答案为：-1224.96；
（3）平衡时,c（NO2）=0.030 0mol•L-1、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1,反应2NO2（g⇌N2O4（g）的平衡常数k=c(N2O4)/c2(NO2)=0.012/0.032=13.3,
答：该温度下,该反应的平衡常数为13.3；
（4）N2O4的物质的量=1L×0.012 0mol•L-1=0.012mol,NO2的物质的量=1L×0.03 0mol•L-1=0.03mol,根据电子转移守恒可知,参加反应Cu的物质的量=(0.03mol×1+0.012mol×2)/2=0.027mol,故参加反应的Cu的质量为0.027mol×64g/mol=1.728g,
答：需消耗Cu的质量为1.728g．