问题描述：
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190KJ
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则v（O2）= __0.036___ mol·L-1·min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡___向正反应方向___移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,再次达到平衡后,_____mol＜n（SO3）＜______mol．
最后一空答案是 0.36 ,0.40
半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol ,如果 继续通入的0.20mol SO2和0.10mol O2 全部转化为SO3,那么转化后得到的SO3应该是0.38mol,而答案为什么是0.40mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190KJ
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则v（O2）= __0.036___ mol·L-1·min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡___向正反应方向___移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,再次达到平衡后,_____mol＜n（SO3）＜______mol．
最后一空答案是 0.36 ,0.40
半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol ,如果 继续通入的0.20mol SO2和0.10mol O2 全部转化为SO3,那么转化后得到的SO3应该是0.38mol,而答案为什么是0.40mol
问题解答：
我来补答展开全文阅读