为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1克.

设Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.1g
65/x=161/y=2/0.1
x=3.25g
y=8.05g
反应后溶液的质量是3.25+50-0.1=53.15g
所得溶液中溶质的质量分数是8.05/53.15*100%=15.15%
答：所得溶液中溶质的质量分数是15.15%
再问： 为什么反应后溶液的质量是（Zn的质量+50-0.1）而不是（黄铜的质量1+50-0.1)???
再答： Cu不与H2SO4反应，并不进入溶液中，所以Cu的质量不能计算到溶液中。