例1．下列说法正确的是（ ）
A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
B．1mol氧的质量是32g
C．氢原子的摩尔质量是1.008g
D．4.9g H2SO4是0.05mol H2SO4
【分析】
A中阿伏加德罗常数与近似值不能等同,A错；B中“1 mol氧”指代不明确,不符合摩尔单位的使用要求,B错；C中摩尔质量的单位应是g/mol,C错；D中4.9g H2SO4的物质的量＝4.9g/（98g/mol）=0.05mol
例2．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目是0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．3.01×1023个氮分子所含的原子数目在数值上与NA近似相等
D．17g氨气所含电子数目为10NA
【分析】
A中2.4g Mg的物质的量为0.1mol,而1mol Mg变成Mg2+时失去2mole－,所以2.4g Mg应失去0.1×2mole－,即为0.2NA,故A错；B中H2为双原子分子,2g氢气即1mol H2,应含有2mol H,原子个数为2NA,故B错；C中N2为双原子分子,3.01×1023个分子所含原子数应为2×3.01×1023,在数值上与NA近似相等,故C正确；D中17gNH3物质的量为1mol,1个NH3含有10个电子,1molNH3含有的电子数为10NA,D正确.
例3．某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3,用射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量接近（ ）
A．32
B．65
C．120
D．150
【分析】
要求该元素的相对原子质量,亦即先求1mol该元素原子的质量,即6.02×1023个该原子的质量.由题意,20个原子的质量m=rV=5g·cm-3×(1×10-7cm)3=5×10-21g,故1mol该原子约为6.02×1023×5×10-21g/20=150g,所以该元素原子的摩尔质量约为150g/mol,此元素的相对原子质量接近于150.
答案：D
