3.化学计算题一道,麻烦写一下计算过程和结果,混合物反应的

CaCO3: 0.68*1000*1000/100=6800mol
MgCO3:0.30*1000*1000/84=3571.4mol
从反应可以知道：
CaCO3~~H2SO4~~CO2
MgCO3~~H2SO4~~CO2
需要硫酸和得到碳酸的mol数为：6800+3571.4=10371.4 mol
即需要硫酸为：10371.4*98=1016397.2 g=1.0163972吨
需要94%的硫酸为：1.081273.6吨；
得到的CO2为：44*10371.4=456341.6g即456.3416 kg
消耗A物质1吨,则需要B物质1.081273.6吨；