氧化还原反映

解题思路： 结合氧化还原电子得失守恒分析。
解题过程：
解析：
题目粘贴不全，不知是否此题？
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂ → H₂O IO₃^- → I₂ MnO₄^- → Mn²⁺ HNO₃ → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是：
A. H₂O₂ B. IO₃^-
C. MnO₄^- D. HNO<sub>3
解析：
根据分析可知，每有1mol碘化钾被氧化，碘由-价变成0价，失去1mol电子 则我们可以计算得到等量的碘单质所需要的各氧化剂的物质的量，需要物质的量最少的。则氧化能力最强。既等量氧化剂中氧化得到碘单质最多的。


A.H2O2 生成2H2O， O从-1降到-2 ，电子转移数2个 则电子转移2mol，即可将2molKI氧化生成1mol碘单质 故1mol碘单质需要1molH2O2
B.IO3 ^-生成I2 ，I从+5降到0 ，电子转移数5个 则电子转移5mol ，即可将5molKI氧化生成2.5mol碘单质 同时还有1mol碘酸根也变成碘单质，故得到碘单质为3mol 故得到1mol碘单质需要1/3mol（0.33）碘酸根
C.MnO4^－ 生成Mn²⁺， Mn从+7降到+2 ，电子转移数5个 则电子转移5mol, 即可将5molKI氧化生成2.5mol碘单质 故得到 1mol碘单质需要1/2.5mol（0.40）的锰酸根
D.HNO2 生成NO， N从+3降到+2 ，电子转移数1个 故电子转移1mol 即可将1molKI氧化生成0.5mol碘单质 故得到1mol碘单质，需要2mol HNO2
故比较可知得到1mol碘单质最少的应该是碘酸根
既碘酸根的氧化能力最强。在四种氧化剂等物质的量的时候可以得到做多的碘单质
答案为B</sub>

最终答案：略