【高二化学】平衡电离的分析题目》》

问题描述：

【高二化学】平衡电离的分析题目》》
如图所示图像是在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性（其电流强度I随加入量m）的变化曲线.其中与A变化趋势一致的是___________；与B变化趋势一致的是_____________；与C变化趋势一致的是_____________.（填序号）
（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量
（3）澄清石灰水中通入CO2至过量
（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
（5）盐酸中通入适量氨气
（6）氢氧化钠溶液中通入适量Cl2
首先说明如何判断导电性强弱（是离子的数目吗?写出每个选项的反应方程式步骤,再用文字分析为什么会有这个现象.多需耐心,

1个回答分类：化学 2014-12-16

问题解答：

我来补答

在中学阶段,可以认为溶液导电性强弱只决定于离子电荷的浓度（即离子浓度乘以离子电荷数.只考虑阳离子或者只考虑阴离子.）
A图,先上升后下降,终点与起点平.（2）醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量 CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,开始是醋酸,弱电解质；随着反应的进行,强电解质醋酸铵增加,导电性增强,完全反应以后,加入的氨水又开始稀释醋酸铵,导电性减弱,最后稀释到基本上是氨水.（实际上,还应该给出醋酸与氨水浓度相等.）
B图,先下降至不导电,再上升至与起点平.（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4沉淀+2H2O 从Ba(OH)2逐渐变为BaSO4沉淀时导电性减弱直至不导电,再加入硫酸一直到几乎全部是硫酸,恢复到原来的导电性,.（实际上,还应该给出硫酸与氢氧化钡浓度相等.）（3）澄清石灰水中通入CO2至过量第一步反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3沉淀+H2O 对应下降段；第二步反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 对应上升段.Ca2+浓度未变.
C图,导电性不变.（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O 在氢氧化钠不过量时符合,钠离子代替了铵离子,电荷浓度不变.
（5）盐酸中通入适量氨气 HCl+NH3=NH4Cl 铵离子代替了氢离子,电荷浓度不变.
（6）氢氧化钠溶液中通入适量Cl2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 氯离子和次氯酸根离子代替了氢氧根离子,电荷浓度不变.

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