有气体参与的话,把气体如果当成理想气体
克拉博隆-克劳休斯方程
ln(p/p0)=-ΔHm/R(1/Tb-1/T0b） （1）
这个式子是通过原来的Clapeyron方程
dp/dT=ΔH/(T*ΔV) （2） 得来的,用Clapeyron方程还可以算熔点
加上理想气体方程PV=nRT （3）得出
Clausius-Clapeyron方程是Clapeyron方程基于一下两个条件得出的：
1.两相平衡中必有一相是气相
2.气体可以作为理想气体
Clapeyron方程的绝对正确性比较不容易理解.
Clapeyron方程的绝对正确从本质上来说是建立在化学反应动力学Arrhnius经验公式k=Aexp（-Ea/RT）正确的基础上.——自己理解,可能经不起推敲
定积分之得：lnk(T2)-lnk(T1)=Ea/R(1/T1-1/T2)
将一物质两相看作是反应的原料与产物,才得出Clapeyron方程.
而这个Arrhnius经验公式其实不是这个这个,还需要修正：
lnk=-E/RT+mlnT+lnA
具体怎么修正参见物理化学动力学2部分
所以说Clapeyron方程是去掉修正项的Arrhnius经验公式做的近似
Clausius-Clapeyron方程是把气体当作理想气体的又一步近似
虽然说经过两次近似,但是在宏观上,这两个方程是经过了实验的推敲的,还是比较准的.在有气体的情况下,Clausius-Clapeyron方程是可以作为估算饱和蒸汽压与温度关系的手段的.实验有乙酸乙酯饱和蒸汽压的测定
