co2的杂化类型是?貌似我的问法不对,杂化的对象应该是原子的原子轨道.那么要问杂化类型是不是应该从碳原子和氧原子的角度来

问题描述：

co2的杂化类型是?貌似我的问法不对,杂化的对象应该是原子的原子轨道.那么要问杂化类型是不是应该从碳原子和氧原子的角度来问?没有教科书,所以是学百科上的方法分析的,就c的电子结构
式而言［C］2S22P2应该是有两个未成对电子,化合应显+2价.但co2中c显+4价,可猜想c原子的一个电子从2s轨道受激发跑到2p轨道上了,此时便有4个未成对电子,显+4价合理.那么,一个2s轨道和3个2p轨道杂化,结果应该是变成4个sp3轨道啊!但为什么我查了一下却说是sp型杂化,直线型什么的.求高手赐教,我为何出错?这个问题应该如何分析.
突然想到为什么是sp杂化了,［C］2s22p2［O］2s22p4.由电子结构式可知,拿走2个C的未成对电子,它就变成1s22s2的稳定结构,而O得到2个电子就会变成1s22s2p6的稳定结构.但因为两个O原子同时找到C,所以一边拿了一个走,剩下C1s22s2.而o并不满足,还想一边要一个,所以C只好一边把一个电子从2s轨道上激发到2p轨道上,变成有两个未成对电子的结构(1s22s12p1).这时一个2s轨道就和一个2p轨道杂化,成为2个sp轨道.
P.S是自学,但只因听课能力实在太差.不存在什么强悍不强悍的.

1个回答分类：化学 2014-09-22

问题解答：

我来补答

额,你是自学的么?很强悍啊.
首先,这个问题你的问法确实不对,应该问CO2中的碳原子的杂化类型是什么,一般考虑的都是中心原子的杂化类型,CO2中,C原子就是中心原子
其次,C原子的杂化方式是sp杂化,这个,看了你的理解,我也不清楚是哪里出错了,（话说这个东西不是光看杂化就可以解决的,不知道你了不了解杂化轨道的空间形状）,但是如果是sp3杂化,那么就只能是单键,这个要用到那个杂化轨道的形状来解释,因为C和O之间形成的是双键,也就是说C和O之间除了西格玛（不是Σ,那个字母打不出来,但是和这个音是一样的,也可能是相近的）键还有π键,而杂化轨道是无法形成π键的,既然这个碳有两个π键,那么就是说有两个没有杂化的p轨道,所以就只有一个p轨道和s轨道杂化,那就是sp杂化了
也不知道你懂了没有,不懂得继续问

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