碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水的反应

问题描述：

碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水的反应
碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水反应的化学方程式为：
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
由这是分步的方程式
1、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓
2、Ca(OH)2+CaCO3=Ca(HCO3)2
合成的.
我的问题是：
写离子方程式的时候该怎么写,写 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓这一部,还是写总的?
另能不能帮忙总结一下弱酸的酸式根在离子反应中的反应规律呢?我总是搞不懂这类问题.

1个回答分类：化学 2014-11-16

问题解答：

我来补答

分步的方程式不要写考试的时候不要写你的答案有些问题哦
对于离子反应的过量问题你将量少的看成1 那么量多的需要多少就直接写多少就OK了.
如你问的因为Ca(OH)2是少量的那么看成1 则需要Mg2+ 1个就够了,HCO3-没有和OH-反应,因为OH-不够,所以离子方程式为：
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓
如果Ca(OH)2过量将Mg(HCO3)2看成1,那么需要OH-共4个（Mg2+形成沉淀需要2个,2个HCO3-需要2个生成2个CO32-和2H2O）
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O
这个属于过量中较难的再举个简单的些吧如NaOH 与过量的Ba(HCO3)2
则将量少的NaOH看成1,1个OH-需要1个HCO3-,所以1个Ba(HCO3)2就够了(还多余了1个HCO3-在溶液中)
反应方程试为：NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+NaHCO3
如果NaOH过量,将量少的Ba(HCO3)2看成1,则需要2个OH-,所以NaOH为2
反应方程试为：2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+Na2CO3+2H2O

展开全文阅读

上一页：6、以下关于同位素标记法的叙述正确的是 A．向洋葱的培养液中添加含15N的尿嘧啶核糖核苷酸，根尖分生区细胞对该物质的吸收

下一页：提升学习计划。