PH没有变化,因为PH只跟氢离子含量有关系,加热温度升高不会改变氢离子浓度,所以PH不变化
再问： K w不是增大了吗！
再答： Kw是会升高，但是注意强酸的氢离子浓度是固定的，此时PH指计算不涉及Kw.而如果是强碱，因为氢氧根是已知的这时候就需要用Kw来计算氢离子浓度，就会导致强碱的PH变化。不懂可以追问
再问： 强 酸氢离子浓度固定？为什么
再答： 你先说一下你的看法，我才知道你哪里顺不过来。
再问： 就是不明白为什么氢离子浓度固定
再答： 计算PH需要知道氢离子的浓度即每升溶液含多少mol的氢离子。而氢离子的量是不是没有变化？溶液体积是不是没有变化？
再答： 好好学，高中化学很容易的
再问： 我是不明白为什么kw升高按理说c H应该增大啊
再答： 如果是纯水，你的理解就是对的，但如果是强酸C h不变，C oh－变大;对于强碱则C oh 不变，C h变大
再答： 如果一时不理解，可以记住我给你总结的这个
再问： 是变化太小还是根本不变
再问： 还有ph=4.3的h2so4和ph=9.7的naoh电离程度相同。为什么
再答： 在高中知识认知里面是根本不变，大学的话就比较复杂了
再问： 还是不明白我现在能理解为什么吗？
再答： 你说的这几个都是强酸强碱，电离程度都是100％
再答： 如果是弱酸弱碱电离程度就跟温度和浓度，酸碱强弱有关系，不能达到100％
再问： 但另一个选项给的两个强碱的元数不同，就不选了？
再答： 硫酸是二元，氢氧化钠是一元
再答： 同学你是不是主修化学吗？这些貌似是基础知识
再问： 我们刚学这一块，你刚不是说强酸强碱都是100%怎么有和元数有关？
再答： 电离程度跟元数没有关系，我回答的是你的几个问题，是不是混一起了？
再问： sorry说错了，是这些溶液水的电离
再问： ph=4.3的h2so4和ph=9.7的naoh电离程度相同。为什么
再答： 强碱强酸都会抑制水的电离，根据PH可以计算出酸的氢离子浓度和碱的氢氧根浓度一致，从而根据Kw计算出对应的氢氧根和氢离子的浓度，这就是水的电离程度
再问： 一致吗？
再答： 恩，要看是不是常温，常温kw等于14电离程度一样，其他温度不一致
再问： 谢谢辛苦了。
再答： 没事，答题本就是为了帮助别人
