12日化学:8,已知:(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1

问题描述:

12日化学:8,已知:(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1
(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)    △H2=bkJ.mol-1
(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)    △H3=ckJ.mol-1
(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)    △H4=dkJ.mol-1
下列关系式中正确的是:
A a<c<0          B 2a=b<0        C b>d>0            D 2c=d>0
1个回答 分类:化学 2014-11-15

问题解答:

我来补答
吸热反应的△H大于0,放热反应的△H小于0.这四个式子都是放热反应,因此△H都是小于0的,C、D就已经可以排除了.
比较1、3:区别在于产物1是气态水,产物3是液态水.由于气态水液化生成液态水需要放热,因此反应1的放热量要小于反应3.但是放热越多,△H越小.因此a>c.
比较1,2:这两个反应的反应物、产物都是一样的.因此反应2相当于两次的反应1.因此2a=b.答案选B.
如有疑惑,欢迎追问
 
 
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