向恒温恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min后达到平

问题描述:

向恒温恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min后达到平衡,这时C(SO2)=0.2mol\L,且二氧化硫和氧气转化率相等,在向容器中冲入1molSO3,达到心平衡,为什么二氧化硫和氧气物质的量的比为二比一?
1个回答 分类:化学 2014-09-18

问题解答:

我来补答
2SO2 + O2= 2SO3
开始(mol/L) 1.0 x 0
转化(mol/L) 0.8 0.4 0.8
平衡(mol/L) 0.2 x-0.4 0.8
因为二氧化硫和氧气转化率相等,而SO2的转化率为(0.8/1.0)=80%.所以O2的转化率为(0.4/x)=80%.解方程0.4/x=80%,解得X=0.5mol/L.但由于容器的体积为2L,所以O2的物质的量为1mol.因此SO2:O2=2:1
再问: 又加入1molSO2达到新平衡后SO2:O2得2:1,不是起始情况,况且横容下两情况不平衡
再答: 因为你再向恒容容器加入SO3时,它会部分转化为SO2和O2,但比值还是2:1的转化,与开始的比值是一样的,所以加入与不加SO3它的比是不会改变它,所以总的加起来还是2:1,但总的物质的量的比就不改变了。如果假设你计算到开始的物质的量不是2:1时,那你加入SO3,会改变它的物质的量比了。
 
 
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