已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m

问题描述：

已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/mol
现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2L（标况）经完全燃烧后放出的总热量为710.1kJ,并生成18g水,则原混合气体中CO的体积分数为
A 80% B 50% C 60% D 20%
求详解的说,本人化学渣……

1个回答分类：化学 2014-12-11

问题解答：

我来补答

因为H2~H2O,由18g水可得H2为1mol,22.4L,所以CO和CO2一共44.8L,也就是2mol
又因为2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);△H=-571.6KJ 可知H2释放热量571.6/2=285.8,所以CO释放热量710.1-285.8=424.3 又因为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.8KJ,所以CO为424.3/282.8=1.5mol,体积分数1.5*22.4/67.2=0.5选B

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