问题描述:
14日化学45分钟14页 8.已知①101KPa时,2C(S)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol;②稀溶液中,
· ,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH的溶液反应生成1mol水,放出57.6kJ热量
我的问题是:它们说燃烧热为好多好多时,为什么要说是正的呢?中和热就说负的好多好多,它们都是反应热的嘛,为什么燃烧热要说是正的呢?
问题解答:
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