32g铜与150ml一定龙度的硝酸恰好完全反应,产生No和No2混合气体在标准状...

解32g铜的物质的量为n=32g/（64g/mol）=0.5mol,32g铜失去电子的物质的量为0.5mol×2=1mol
NO丶NO2混合气体的物质的量为11.2L/（22.4L/mol）=0.5mol
设NO的物质的量为X,则NO2的物质的量为0.5mol-X
硝酸生成NO、NO2时得到电子的物质的量为X×3+（0.5mol-X）×1=1mol
X=0.25mol NO2的物质的量为0.5mol-0.25mol=0.25mol
NO丶NO2的体积各为0.25mol×22.4L/mol=5.6L
硝酸的物质的量=2倍铜的物质的量的+NO丶NO2混合气体的物质的量=2×0.5mol+0.5mol=1.5mol
此硝酸的物质的量浓度为1.5mol/0.15L=10mol/L
答（1）NO丶NO2的体积各为5.6L.（2）此硝酸的龙度为10mol/L
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