离子化合物
再问： 为什么？
再答： 由于离子极化使离子键向共价键过渡。以第三周期元素的氯化物NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5为例，从Na+到P5+电荷递增，离子半径递减，故正离子的极化力越来越强，使Cl-的变形程度递增，两个离子（主要是Cl-）的电子云发生变形而重叠。电子云重叠的程度从左到右逐渐增大，离子键就向共价键过渡；离子晶体也就转变为过渡型晶体（层状），最后转变为分子晶体。离子晶体通常易溶于水，但若离子极化作用强，离子键就逐渐向共价键过渡，溶解度下降。卤化银中，Ag+的极化力较强，但F-半径最小，变形性较小，所以AgF接近离子化合物；I-半径最大，变形性很大，所以AgI最接近于共价化合物。AgCl、AgBr属于过渡型键，偏离子型
