1、C还原Fe2O3 2、CO还原Fe2O3 3、铝片放入FeCl2溶液中的离子方程式 4、铝片放入CuSO4溶液中的离

1、3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑（条件：高温）；
2、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（条件：高温）；
3、2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe（铝的金属活泼性大于铁,置换反应）；
4、2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ （铝的金属活泼性大于铜,置换反应,注意配平时电荷守恒）；
5、C+O2=CO2（条件：点燃）； CO2+C=2CO（条件：高温）；
6、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑（条件：高温）；
7、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；（注意反应现象：灰白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀）；
8、 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（条件：加热；）（弱碱受热分解生成相应的金属氧化物和水）；
9、NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（玻璃主要成分SiO2；硅酸钠有粘性,会粘合试剂瓶和瓶塞）；
10、Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2（SO2足量）；
11、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（SO2少量）；（注意现象：澄清石灰水变浑浊）；