这个个人靠实验证明似乎不行,只能根据已知研究成果判断
高中阶段所学的物质是盐的都是离子晶体.但有一例外:NH4Cl
若出现气体则都是分子晶体.一些非金属化合物和单质也是分子晶体,如:P,S等.(只对于高中阶段而言)
而原子晶体一般都是熔沸点较高的,如Si,SiO2等,熔沸点一般在800度以上.
有一点要注意,并不是所有原子晶体熔沸点都比离子晶体高,也有例外的.
以上是我们老师所教的方法,虽说不上全对,但在做题时很有用,不过最后还是要靠你自己去做题积累.
1、可从熔沸点角度考虑.
由高到低,一般,原子晶体>离子晶体>分子晶体.
耐高温高溶沸点 是原子晶体 金刚石
熔融能导电是离子晶体 NaCL
其他的就是分子晶体了 H2 、 O2等等
原子晶体其实就那么几种,只要记住就行,大致有二氧化硅,金刚石晶体硅等；
分子晶体就是大部分的气体单质,非金属单质,非金属氧化物,非金属化合物,酸和AlCl3等；
离子晶体是大部分的盐类和碱；
金属晶体就是金属单质和金属合金.
