问题描述: 若用3g的锌药品和50g稀盐酸反应,反应后过滤、洗涤、干燥,称得剩余固体质量为0.4g,求可制取多少氢气 1个回答 分类:化学 2014-09-30 问题解答: 我来补答 反应物为锌和盐酸.所以剩下的固体是未反应完的锌.(或其他杂质)所以一共反应了3-0.4=2.6g锌=2.6/65=0.04mol所以一共生成了0.04mol的H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2在标准情况下一共有0.04*22.4=0.896 L H2 再问: 为什么剩下的固体不是未完全反映的稀盐酸? 再答: 盐酸怎么会是固体呢- -再问: 我指的是稀盐酸过量,你的答案是心过量对吗?为什么不是稀盐酸过量? 再答: 稀盐酸过量也一样啊,稀盐酸过量,那证明那些固体是不能和盐酸反应的杂质:如铜之类的 但是参加反应的锌还是2.6g啊,所以答案是一样的。 懂了么? 展开全文阅读