为什么当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,采用蒸发结晶法,先分离出NaCl,再分离出KNO3?

硝酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钠的大,所以可以采用蒸发溶剂的方法.
再问： 为什么当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，采用蒸发结晶法，先分离出NaCl，再分离出KNO3？ 详细些
再答： 因为溶液中存在少量硝酸钾，所以经过多次蒸发结晶后，硝酸钾的浓度增大，由于硝酸钾的溶解度在低温时较小，溶液冷却后可以结晶，重结晶提高纯度。所以采用这个方法~ 因为晶体溶解，主要是靠水分子作用于晶体上的离子，从而使离子脱离晶体，而进入溶液。沉淀的晶体，一半含有水分子，这必然会有影响的，会使离子脱离晶体受到一定阻碍，不过一般影响都不大～这主要看晶体中的结晶水对离子的阻碍作用有多大而定。 参考答案：http://zhidao.baidu.com/question/53180408.html
再问： 析出晶体不带结晶水
再答： 额。不清楚了。。恕我无法解答