一定温度0.01mol/L NaoH.测得水电离的离子积为10-22；PH为?

离子积为10-22 我不知道你的数据给错没
但是 离子积 表明了 水的PH值 就因该是 22
OH- 0.01mol/L 则 POH=2 所以 PH=22-2=20
PS：表3-1 不同湿度时水的离子积
温度/℃
KW
I温度/℃
KW
0
1.2×10-15
50
5.5×10-14
10
3.0×10-15
60
9.6×10-14
20
6.8×10-15
70
1.6×10-18
25
1.0×10-14
80
2.5×10-13
30
1.5×10-14
90
3.8×10-13
40
2.9×10-14
100
5.5×10-13
K=1.0*10-7*1.0*10-7=1.0*1014
[H+][OH-]=1.0*10-14 (3-2)
由于水离解时要吸收大量的热,所以温度升高,水的离解度和KW也相应地增大.
你是不是数据给错了哟
但是方法 应该是这样的