NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

问题描述：

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
当溶液呈中性时离子方程式是(2H+)+(2OH-)+(Ba2+)+(SO42-)=BaSO4↓+2H2O为什么
当SO42-完全沉淀时离子方程式是(H+)+(OH-)+(Ba2+)+(SO42-)=BaSO4↓+H2O为什么
为什么一个要有系数2一个不用?

1个回答分类：化学 2014-10-04

问题解答：

我来补答

当溶液呈中性时,H+和OH-离子应完全反应,
反应方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
当SO42-完全沉淀时,SO42-和Ba2+是1：1,
反应方程式：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+H2O+NaOH
再问：再问一个=v= CaCl2+KHCO3会生成什么是不是有浓度分别比如说要浓的CaCl2才能反映化学离子都要麻烦你了~~
再答： CaCl2和KHCO3是不反应的，因为Ca(HCO3)是可溶的

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