问题描述:
氧化还原滴定中的电位的计算?
在1mol/L的硫酸及0.5mol/L的磷酸介质中,用四价的Ce滴定二价的Fe,已知二价Fe和三价的Fe形成的点对的条件电位是0.61V,此时的电位为什么会等于:0.61+0.059×3=0.78V,3是哪里来的啊?
在1mol/L的硫酸及0.5mol/L的磷酸介质中,用四价的Ce滴定二价的Fe,已知二价Fe和三价的Fe形成的点对的条件电位是0.61V,此时的电位为什么会等于:0.61+0.059×3=0.78V,3是哪里来的啊?
问题解答:
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