江苏2011化学14D选项求解

问题描述：

江苏2011化学14D选项求解
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液（PH=7,钠离子浓度0.1mole每升）钠离子浓度=醋酸根浓度大于醋酸分子浓度大于氢离子浓度=氢氧根离子浓度
主要问题在于醋酸分子和醋酸根的判断

1个回答分类：化学 2014-09-29

问题解答：

我来补答

由溶液正负电子平衡[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]
由ph=7 故[H+]=[OH-]=10^-7mol/L
最后得到[Na+]=[CH3COO-]=0.1mol/L
由于H2O=[H+]+[OH-]
CH3COOH=[CH3COO-]+[H+]两个式子得到CH3COOH基本不电离,且浓度小于10^-7mol/L
[CH3COO-]完全电离,[CH3COO-]由CH3COONa加上CH3COOH电离得到,故大于醋酸分子浓度

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