初三科学化学计算.将50克不纯的碳酸钠样品（杂质不溶于水,也不参加反应）放入190.8克水中 ,充分搅拌,待样品中的碳酸

滤液的106g是Na2CO3溶液
根据质量守恒定律,反应生成的CO2气体质量 = 106+50-147.2 = 8.8g
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
73 106 117 44
x y z 8.8g
73/x = 106/y = 117/z = 44/8.8g
解得x = 14.6g,y = 21.2g,z = 23.4g
(1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数 = 23.4/147.2 = 15.9%
(2)所加盐酸中溶质的质量分数 = 14.6/50 = 29.2%
(3)由上述计算可得106g Na2CO3溶液中Na2CO3质量为21.2g
所以Na2CO3溶液中Na2CO3质量：水的质量 = 21.2:(106-21.2) = 1:4
又因为开始时加入的是190.8克水
所以实际50g样品中Na2CO3质量 = 190.8/4 = 47.7g
所以样品中碳酸钠的质量分数 = 47.7/50 = 95.4%