某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只

这是等效平衡的重要应用.
用一边倒法
N2 + 3H2 == 2NH3
起始 x y z
转化 z/2 3z/2 z
一边倒：x+z/2 y+3z/2 0
所以有方程：(x+z/2)：(y+3z/2)=1：3 y=3x(也就是说与Z无关）
N2 + 3H2 == 2NH3
起始 1 3 0
转化 0.5a 1.5a a
即一边倒的极限N2的转化率为：0.5a/1=0.5a
由于二者是等效平衡,所以一边倒的极限N2的转化率相等.即一边倒转化的n(N2)=(x+z/2 )*0.5a
生成的n(NH3)= n(N2) /2=(x+z/2 )*0.5a /2=0.25ax + 0.125az
再问： n(N2)=(x+z/2 )*0.5a 乘0.5a是什么意思？
再答： 0.5a是假设N2从氨气初始浓度为0时的转化率，因为我们要把两个状态进行同一起点比较，有极限起点状态比较的话更好。