问题描述：
喷雾器内有10L水,上部封闭有1atm的空气2L.关闭喷雾阀们,用打气桶向喷雾器内再充入1atm的空气3L(设外界环境温度一定,空气可看作理想气体).
(1)当水面上方气体温度与外界温度相等时,求气体压强,并从微观上解释气体压强变化的原因.
(2)打开喷雾阀门,喷雾过程中封闭气体可看作是等温膨胀,此过程是吸热还是放热?简要说明理由.
请问P1,V1,P2,V2分别是多少啊?
(l）设气体初态压强为p1,体积为V1；末态压强为p2,体积为V2,由玻意耳定律
p1 V1=p2V2 ①
代人数据得
P2=2.5atm ②
沮度不变,分子平均动能不变,单位体积内分子数增加,所以压强增加.
(2）吸热.气体对外做功而内能不变．根据热力学第一定律可知气体吸热.
请问P1,V1,P2,V2分别是多少啊?
P1=1atm，V1=2L，V2=2+3=5L 这样不对吧。
这样算那不P2=0.4了
(1)当水面上方气体温度与外界温度相等时,求气体压强,并从微观上解释气体压强变化的原因.
(2)打开喷雾阀门,喷雾过程中封闭气体可看作是等温膨胀,此过程是吸热还是放热?简要说明理由.
请问P1,V1,P2,V2分别是多少啊?
(l）设气体初态压强为p1,体积为V1；末态压强为p2,体积为V2,由玻意耳定律
p1 V1=p2V2 ①
代人数据得
P2=2.5atm ②
沮度不变,分子平均动能不变,单位体积内分子数增加,所以压强增加.
(2）吸热.气体对外做功而内能不变．根据热力学第一定律可知气体吸热.
请问P1,V1,P2,V2分别是多少啊?
P1=1atm，V1=2L，V2=2+3=5L 这样不对吧。
这样算那不P2=0.4了
问题解答：
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