蒸发是指物体从液态变为气态的过程,这是物理变化.从物理微观角度上来说,不存在不能蒸发的液体.也可以说任何液体都会蒸发.
影响蒸发的主要因素是：
其一是与温度高低有关.温度越高,蒸发越快.无论在什么温度,液体中总有一些速度很大的分子能够飞出液面而成为汽分子,因此液体在任何温度下都能蒸发.如果液体的温度升高,分子的平均动能增大,从液面飞出去的分子数量就会增多,所以液体的温度越高,蒸发得就越快；
其二是与液面面积大小有关.如果液体表面面积增大,处于液体表面附近的分子数目增加,因而在相同的时间里,从液面飞出的分子数就增多,所以液面面积增大,蒸发就加快；
其三是与空气流动有关.当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞时,有可能被碰回到液体中来.如果液面空气流动快,通风好,分子重新返回液体的机会越小,蒸发就越快.
其他条件相同的不同液体,蒸发快慢亦不相同.这是由于液体分子之间内聚力大小不同而造成的.例如,水银分子之间的内聚力很大,只有极少数动能足够大的分子才能从液面逸出,这种液体蒸发就极慢.而另一些液体如乙醚,分子之间的内聚力很小,能够逸出液面的分子数量较多,所以蒸发得就快.此外液体蒸发不仅吸热还有使周围物体冷却的作用.当液体蒸发时,从液体里跑出来的分子,要克服液体表面层的分子对它们的引力而做功.这些分子能做功,是因为它们具有足够大的动能.速度大的分子飞出去,而留下的分子的平均动能就要变小,因此它的温度必然要降低.这时,它就要通过热传递方式从周围物体中吸取热量,于是使周围的物体冷却.
电池的原理
在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个电极上进行.负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成,如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等.正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成,如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物,氧或空气,卤素及其盐类,含氧酸及其盐类等.电解质则是具有良好离子导电性的材料,如酸、碱、盐的水溶液,有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等.当外电路断开时,两极之间虽然有电位差(开路电压),但没有电流,存储在电池中的化学能并不转换为电能.当外电路闭合时,在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路.同时在电池内部,由于电解质中不存在自由电子,电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应,以及反应物和反应产物的物质迁移.电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成.因此,电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件.充电时,电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的,才能保证反方向传质与传电过程的正常进行.因此,电极反应可逆是构成蓄电池的必要条件.为吉布斯反应自由能增量(焦)；F为法拉第常数＝96500库＝26.8安·小时；n为电池反应的当量数.这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式,也是计算电池能量转换效率的基本热力学方程式.实际上,当电流流过电极时,电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势,这种现象称为极化.电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大,极化越严重.极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一.极化的原因有三：①由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；②由电极－电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；③由电极－电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化.减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性.
