先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较.
NaHCO3
首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的
其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆
同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性
另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HCO3^->OH->H+
由于,OH^-来自两步反应,HCO3^-的水解和H2O的电离,所以比CO3^2-要多
因此,Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+
NaHSO3
首先,溶液显酸性,H+>OH-,且OH-认为是最少的
其次,NaHSO3=Na+ + HSO3^-
HSO3^- =可逆= H+ + SO3^2-,即第二步电离,可逆
HSO3^- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-,即第二步水解,可逆
同时,电离程度略大于水解程度,所以溶液显酸性
另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH-
由于HSO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HSO3^-
由于HSO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HSO3^->H+>OH-
由于,H+来自两步反应,HSO3^-的电离和H2O的电离,所以比SO3^2-要多
因此,Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-
