问题描述: 37化学,4理综,化学选修结构与性质一问题 1个回答 分类:化学 2014-09-29 问题解答: 我来补答 分析:A是原子半径最小的元素,说明A是氢元素;B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,说明B为碳元素;D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍,说明D为氧元素、E为硫元素;ABCDEF原子序数依次增大,所以C为氮元素;F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位,说明F为铁元素;(1)1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6,4s^2 (2)SP^3(3)cd(4)同一周期随核电荷递增电离能总的趋势增大,所以氮元素的第一电离能比碳元素的第一电离能大;氮元素的价电子构型为2s^2 2p^3,p轨道处于半满状态,是稳定结构,所以第一电离能较大,而O元素的价电子构型为2s^2 2p^4,失去1个电子后变为p轨道半满稳定构型,所以O的第一电离能减小,比氮元素的第一电离能小.(5) (6)设面心立方晶胞密度为ρ1、体心立方晶胞密度为ρ2,由题意知:a^3×ρ1=4×56/NA ,ρ1=4×56/a^3×NA b^3×ρ2=2×56/NA ρ2=2×56/b^3×NAρ1:ρ1=2b^3:a^3 展开全文阅读