原电池 镁铝电极原电池中,镁铝做电极的盐酸溶液,哪个是负极,说明下原因,但是在氢氧化钠溶液中，镁发生钝化，后来是铝做负极

盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.
而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与NaOH反应,所以铝做负极.
要注意的是,原电池的形成要素之一是自发的氧化还原反应,所以在氢氧化钠溶液中铝做负极.
你们老师讲的没错：
负极：2Al-6e- +8OH-=2[Al(OH)4]-
正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-
总反应：2Al- +6H2O+2OH-==2[Al(OH)4]- +3H2
化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（这经常考,是要记住的）
盐酸里哪来的OH-呀,你确定没记错吗?
有问题的话Hi我