将1.92g铜粉与100ml 1mol/L的稀硝酸充分反应,试计算!

问题描述：

将1.92g铜粉与100ml 1mol/L的稀硝酸充分反应,试计算!
1.在标准状况下生成多少气体?
2.假定反应后溶液的体积仍是100ml,那么溶液中NO3离子的物质的量浓度是多少?
3.要是溶液里的Cu2+全部转化为氢氧化铜沉淀,需要在荣业里加入多少毫升0.5mol/L的强氧化钠溶液?

1个回答分类：化学 2014-12-16

问题解答：

我来补答

V=0.02*22.4=0.448L
c(NO3-)=0.8mol/L
V=0.08/0.5=0.16L=160mL
再问：第二第三题，写一下详细步骤，谢谢，写好了，再给15分！
再答： c=(0.1-0.02)/0.1=0.8mol/L 产物：Cu(OH)2+NaNO3

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